Atividade de persulfato e propriedade química

O persulfato tem as vantagens de boa estabilidade, boa solubilidade em água, oxidação forte e produtos de reação amigáveis, que podem compensar as deficiências de outros oxidantes.A decomposição excessiva do persulfato pode produzir uma nova substância ativa, o radical livre sulfato.Existe um par de elétrons livres no SO4, cuja capacidade de oxidação é maior do que a do próprio persulfato, que se aproxima da meia-vida do radical hidroxila SO4 (4s, 40 C), para que possa ser mais exposto ao poluentes.A ativação do persulfato também produz OH, que oxida substâncias mais refratárias, como os bifenilos policlorados.O persulfato de sódio geralmente existe na forma de sal de amônio, sal de potássio e sal de sódio, enquanto o persulfato de sódio é frequentemente usado na tecnologia de oxidação química in situ.

Persulfato de sódio (Na2S2O8 também é chamado de persulfato de sódio).Pó cristalino ou cristalino branco.Insípido.Insípido.Peso molecular 238,13.Decompõe-se gradualmente à temperatura ambiente, decompõe-se rapidamente em aquecimento ou etanol e decompõe o oxigénio para formar pirossulfato de sódio.Água e preto platina, prata, chumbo, ferro, cobre, magnésio, níquel, manganês e outros íons metálicos ou suas ligas podem promover decomposição, decomposição rápida em alta temperatura (cerca de 200 C), liberação de peróxido de hidrogênio.É solúvel em água (20 70,4).O contato prolongado com a pele pode causar alergia.Atenção deve ser dada à operação.LD50895 mg/kg via cavidade oral em ratos.

Propriedade química

O persulfato de sódio é um oxidante forte e estável.A produção de radicais livres por ativação de persulfato é de grande importância para a remoção de poluentes de petróleo.O ácido persulfúrico pode produzir radicais livres sob as condições de álcalis, íons metálicos, minerais metálicos, calor e compostos orgânicos, e seu mecanismo de ativação também é diferente.

Química radical do persulfato

Possui um par de elétrons isolados e tem uma forte capacidade de geração e oxidação de elétrons.Em teoria, a maioria dos poluentes orgânicos pode ser oxidada em pequenos ácidos orgânicos moleculares e, eventualmente, mineralizada em CO2 e H2.Muitos estudiosos estudaram os produtos e o mecanismo da reação do SO com compostos orgânicos.Atualmente, três pontos de vista básicos, a saber, transferência de elétrons, extração e adição de hidrogênio, foram gradualmente formados em torno do estudo de poluentes específicos.

Transferência de elétrons

As reações com compostos aromáticos são realizadas principalmente por transferência de elétrons.O mesmo vale para grupos eletrofílicos, que roubam elétrons de moléculas orgânicas durante a oxidação.Os resultados mostram que a taxa de oxidação é acelerada quando a molécula orgânica contém grupos doadores amino (-nh2), hidroxil (-oh) ou alcoxi (-or).Pelo contrário, existem grupos de captura de elétrons nitro (-no2) e carbonil (C=O) na molécula orgânica, o que diminuirá a taxa de oxidação.

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